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<!DOCTYPE html>

<title>Natriumazid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Natriumazid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumazid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>farb- und geruchloser Feststoff<sup id="cite_ref-GESTIS_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">247-852-1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

<p>Zersetzung ab 300 °C<sup id="cite_ref-GESTIS_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-roempp_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>gut in Wasser (420 g·<a href="Liter" title="Liter">l</a><sup>−1</sup> bei 17 °C)<sup id="cite_ref-GESTIS_1-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und flüssigem Ammoniak, unlöslich in Diethylether<sup id="cite_ref-roempp_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.043.487_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.043.487-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS_1-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Nicht in die Augen, auf die Haut oder auf die Kleidung gelangen lassen.">262</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Nach Gebrauch … gründlich waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">264</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Freisetzung in die Umwelt vermeiden.">273</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut: Mit viel Wasser / … waschen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassenen Einfügungen sind vom Inverkehrbringer zu ergänzen. Keine offizielle P-Satz-Kombination)">302+352+310</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">304+340+310</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_1-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<p><a href="Deutsche_Forschungsgemeinschaft" title="Deutsche Forschungsgemeinschaft">DFG</a>/Schweiz: 0,2 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als <a href="Einatembarer_Staub" class="mw-redirect" title="Einatembarer Staub">einatembarer Staub</a>)<sup id="cite_ref-GESTIS_1-6" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<p>27 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-CARL_ROTH_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-CARL_ROTH-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Natriumazid</b> ist das <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a>salz der <a href="Stickstoffwasserstoffs%C3%A4ure" title="Stickstoffwasserstoffsäure">Stickstoffwasserstoffsäure</a>. Es hat die Formel NaN<sub>3</sub> und gehört zur Stoffklasse der <a href="Azide" title="Azide">Azide</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Darstellung">Darstellung</h2></div>

<p>Natriumazid entsteht beim Überleiten von <a href="Distickstoffmonoxid" title="Distickstoffmonoxid">Distickstoffmonoxid</a> über <a href="Natriumamid" title="Natriumamid">Natriumamid</a> bei 180 °C:<sup id="cite_ref-jander_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-jander-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NaNH2 + N2O -> NaN3 + H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4d2e1b5a47ab60ec429f6da8d8e923984f7ba559.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:33.137ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {NaNH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Als Nebenprodukt entsteht nach folgender Gleichung <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a>:

</p>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NaNH2 +H2O -> NaOH + NH3 ^}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9e10ced5fcb30661fa343f8243f4a50e913a5370.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:34.988ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {NaNH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaOH} {}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\uparrow {}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Das Ende der Reaktion kann über die ausbleibende Entwicklung von Ammoniakgas bestimmt werden.

</p><p>Ebenfalls erhält man Natriumazid aus Natriumamid und Natriumnitrat in der Schmelze bei 175 °C. Als Nebenprodukte entstehen <a href="Natriumhydroxid" title="Natriumhydroxid">Natriumhydroxid</a> und <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a>.

</p>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NaNO3 + 3 NaNH2 -> NaN3 + 3 NaOH + NH3}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9f2919c1315b56468c03954aa4b0eb7a189c77a8.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:48.373ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {NaNH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {NaOH} {}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Beschreibung/Eigenschaften"><span id="Beschreibung.2FEigenschaften"></span>Beschreibung/Eigenschaften</h2></div>

<p>In saurer Lösung entsteht aus Natriumazid die explosive <a href="Stickstoffwasserstoffs%C3%A4ure" title="Stickstoffwasserstoffsäure">Stickstoffwasserstoffsäure</a> HN<sub>3</sub>. Beim Erhitzen zersetzt es sich ab einer Temperatur von 275 °C. Die mittels <a href="Dynamische_Differenzkalorimetrie" title="Dynamische Differenzkalorimetrie">DSC</a> bestimmte Zersetzungswärme beträgt −54 kJ·mol<sup>−1</sup> bzw. −835 kJ·kg<sup>−1</sup>.<sup id="cite_ref-Grewer_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-Grewer-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 NaN3 -> 2 Na + 3 N2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/704853713fbeb9f28d5fc0c764fcc75b899cc4e6.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:23.991ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {NaN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Na} {}+{}3\,\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span> (spektralanalytisch reiner <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>)</dd></dl>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<mfrac>

</mfrac>

</mstyle>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 NaN3 + 1/2 O2 -> Na2O + 3 N2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/94db810d4327b11e40fb6652eda404249a6b457b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:32.664ex; height:3.509ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {NaN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}{\mathchoice {\textstyle {\frac {1}{2}}}{\frac {1}{2}}{\frac {1}{2}}{\frac {1}{2}}}\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}3\,\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Das Azidion N<sub>3</sub><sup>−</sup> gehört zu den <a href="Pseudohalogene" title="Pseudohalogene">Pseudohalogeniden</a>. Es verhält sich in vielen Reaktionen ähnlich den <a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogenidionen</a>. Das <a href="Mesomerie" title="Mesomerie">mesomeriestabilisierte</a> <a href="Ion" title="Ion">Ion</a> ist linear und symmetrisch gebaut, mit einheitlichen Abständen zwischen den Stickstoffatomen. Deren Bindungslänge liegt zwischen der der N-N-<a href="Doppelbindung" title="Doppelbindung">Doppel-</a> und <a href="Dreifachbindung" title="Dreifachbindung">Dreifachbindungen</a>. Diese Stabilisierung fehlt bei der freien Säure und bei den Schwermetallaziden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Anwendung">Anwendung</h2></div>

<p>Natriumazid wird in der industriellen Synthese zur Darstellung von <a href="Bleiazid" title="Bleiazid">Bleiazid</a> und Stickstoffwasserstoffsäure sowie von <i>tert</i>-Alkylaziden und anderen <a href="Organische_Verbindung" class="mw-redirect" title="Organische Verbindung">organischen</a> Aziden wie <a href="Tosylazid" title="Tosylazid">Tosylazid</a> verwendet.<sup id="cite_ref-roempp_2-2" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die Umsetzung von <a href="Carbonyl" class="mw-redirect" title="Carbonyl">Carbonylverbindungen</a> mit Stickstoffwasserstoffsäure in stark <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">saurem Medium</a> liefert aus <a href="Ketone" title="Ketone">Ketonen</a> unter Wanderung einer <a href="Alkyl" class="mw-redirect" title="Alkyl">Alkylgruppe</a> <a href="Carbons%C3%A4ureamide" title="Carbonsäureamide">Amide</a>. Werden <a href="Carbons%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Carbonsäure">Carbonsäuren</a> eingesetzt, so erhält man das um ein <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoffatom</a> ärmere <a href="Amine" title="Amine">Amin</a> (<a href="Schmidt-Reaktion" title="Schmidt-Reaktion">Schmidt-Reaktion</a>). Die dazu benötigte Stickstoffwasserstoffsäure wird <a href="In_situ" title="In situ">in situ</a> aus Natriumazid erzeugt. Eine weitere Anwendung ist die Darstellung von Alkyl<a href="Isocyanate" title="Isocyanate">isocyanaten</a> aus <a href="Carbons%C3%A4urehalogenide" title="Carbonsäurehalogenide">Carbonsäurehalogeniden</a> (<a href="Curtius-Reaktion" title="Curtius-Reaktion">Curtius-Reaktion</a>).

</p><p>Des Weiteren wurde Natriumazid bis 1995 in Treibstoffen für <a href="Airbag" title="Airbag">Airbags</a> verwendet, um den Luftsack zu füllen.<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Analyse">Analyse</h3></div>

<p>Analytisch macht man sich die Eigenschaft der Azide zunutze, mit <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> nur in Gegenwart von <a href="Alkanthiole" class="mw-redirect" title="Alkanthiole">Thiolen</a> beziehungsweise potentiellen Thiolverbindungen (wie Penicillin) zu reagieren (<a href="Iod-Azid-Reaktion" title="Iod-Azid-Reaktion">Iod-Azid-Reaktion</a>). Diese Umsetzung ist sehr empfindlich; es entsteht Stickstoff und Iodwasserstoff. Zum Nachweis werden Iodlösung und wässrige Natriumazidlösung zusammengegeben. Dann wird die Probelösung (Mercaptane, Thioether, Disulfide, Thione, S-Heterocyclen) zugegeben. Nach kurzer Zeit entfärbt sich die Lösung unter Gasentwicklung. Es entsteht Stickstoff nach folgender Gleichung:<sup id="cite_ref-10" class="reference"><a href="#cite_note-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {S^2- + I2 -> S + 2 I^-}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0694f668045f43ba3853d9e011faef3a25342a41.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:21.488ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {S} {\vphantom {A}}^{2-}{}+{}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {S} {}+{}2\,\mathrm {I} {\vphantom {A}}^{-}}}" loading="lazy"></span></dd>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {S + 2 N3^- -> S^2- + 3 N2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4da2ce1eb4caa5f61f65567917e53b179d55157f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:24.845ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {S} {}+{}2\,\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {S} {\vphantom {A}}^{2-}{}+{}3\,\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Biologische_Wirkung">Biologische Wirkung</h3></div>

<p>Vielfältigen Einsatz findet Natriumazid auch in allen Bereichen als <a href="Biozid" title="Biozid">Biozid</a>, in denen das Wachstum von <a href="Mikroorganismus" title="Mikroorganismus">Mikroorganismen</a> verhindert werden soll. So können mit Natriumazid Gebrauchsmaterialien (Bechergläser etc.) in Laboren länger keimfrei gehalten werden. Die Chemikalie wird auch Lösungen, Dispersionen etc. zugesetzt (ca. 0,1 % bis 0,001 %), die aufgrund ihrer Zusammensetzung sehr anfällig für mikrobiellen Verderb sind (z. B. Lösungen von Biopolymeren, Proteindispersionen).

</p><p>Der biochemische Wirkmechanismus besteht in der Störung der Elektronen-Transportkette der <a href="Atmungskette" title="Atmungskette">Atmungskette</a> als Hemmstoff. Das Azid-Ion blockiert — wie auch <a href="Cyanid" class="mw-redirect" title="Cyanid">Cyanid</a> und <a href="Kohlenstoffmonoxid" title="Kohlenstoffmonoxid">Kohlenstoffmonoxid</a> — die Sauerstoffbindungsstelle im aktiven Zentrum der <a href="Cytochrom-c-Oxidase" title="Cytochrom-c-Oxidase">Cytochrom-<i>c</i>-Oxidase</a> irreversibel. Dadurch kommt die <a href="Adenosintriphosphat" title="Adenosintriphosphat">ATP</a>-Produktion zum Erliegen und die Zelle stirbt. Die Cytochrom-<i>c</i>-Oxidase findet sich in den meisten sauerstoffatmenden Organismen, daher ist Azid ein recht universelles Gift — auch für <a href="S%C3%A4ugetiere" title="Säugetiere">Säugetiere</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

<p>Aus sauren Natriumazidlösungen wird Stickstoffwasserstoffsäure freigesetzt. Diese ist sehr giftig und verätzt die <a href="Schleimhaut" title="Schleimhaut">Schleimhäute</a>. Wasserfreie Stickstoffwasserstoffsäure explodiert beim Erwärmen und bei geringer Erschütterung. Konzentrierte Lösungen dürfen weder erhitzt noch plätschernd umgefüllt noch mit dem Gefäß hart aufgesetzt werden. In <a href="Wasserbad" title="Wasserbad">Wasserbädern</a> aus Metall darf Natriumazid nicht als Biozid verwendet werden, da sich an den Metalloberflächen Verkrustungen bilden können, die bei Abkratzen explodieren können.

</p><p>Natriumazid hemmt spezifisch <a href="Enzyme" class="mw-redirect" title="Enzyme">Enzyme</a>, die <a href="Schwermetall" class="mw-redirect" title="Schwermetall">Schwermetalle</a> enthalten und wirkt daher toxisch. Das Azidion hat zudem einen stark <a href="Blutdruck" title="Blutdruck">blutdrucksenkenden</a> Effekt. Schon die Inhalation oder die <a href="Peroral" title="Peroral">orale</a> Aufnahme kleiner Mengen (beispielsweise 1,5 ml 10%ige Lösung) hat starke Vergiftungserscheinungen zur Folge. Stickstoffwasserstoffsäure und ihre Lösungen riechen unerträglich stechend und rufen bei Exposition Schwindel, Kopfschmerz und Hautreizung hervor.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-GESTIS-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=005310">Natriumazid</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 10. Januar 2025.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-roempp-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-roempp_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_2-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-14-00353"><i>Natriumazid</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juni 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.043.487-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.043.487_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.043.487/harmonised">Sodium azide</a></span> in der Datenbank <i>ECHA CHEM</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte"><i>Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</i></a> (Suche nach <i>26628-22-8</i> bzw. <i>Natriumazid</i>), abgerufen am 2. November 2015.</span>

</li>

<li id="cite_note-CARL_ROTH-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CARL_ROTH_5-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.carlroth.com/downloads/sdb/de/K/SDB_K305_DE_DE.pdf">Natriumazid</a></span> (PDF) bei <a href="Carl_Roth_(Unternehmen)" title="Carl Roth (Unternehmen)">Carl Roth</a>, abgerufen am 14. Dezember 2010.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-jander-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-jander_6-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Gerhard Jander, Ewald Blasius, Joachim Strähle: <i>Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum</i>. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 3-7776-0672-3, S. 205.</span>

</li>

<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Brauer (Hrsg.): <i>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry.</i> 2. Auflage. vol. 1, Academic Press, 1963, S. 474–475.</span>

</li>

<li id="cite_note-Grewer-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Grewer_8-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Grewer, T.; Klais, O.: <i>Exotherme Zersetzung - Untersuchungen der charakteristischen Stoffeigenschaften</i>, VDI-Verlag, Schriftenreihe <i>Humanisierung des Arbeitslebens</i>, Band 84, Düsseldorf 1988, ISBN 3-18-400855-X, S. 11.</span>

</li>

<li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text">IPA Abfallsteckbriefe: Altfahrzeuge: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.abfallbewertung.org/repgen.php?report=ipa&char_id=1601_Auto&lang_id=de&avv=&synon=&kapitel=3&gtactive=no"><i>Schadstoffe und gefährliche Eigenschaften</i></a>, Stand 25. Oktober 2012.</span>

</li>

<li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Jander, E. Blasius, J. Strähle: <i>Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum.</i> 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 3-7776-0672-3, S. 300.</span>

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/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

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